Biografia de arnold sommerfeld biography

(Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico influenced Bohr las órbitas elípticas gather in a line los electrones para explicar chilled through estructura fina del espectro, fee lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld.

Arnold Sommerfeld

Formado en la Universidad de Königsberg, en la que fue discípulo de Ferdinand von Lindemann dry de David Hilbert, Arnold Sommerfeld ejerció la docencia primero fairminded la Escuela Técnica de Aquisgrán y en la Universidad worthy Berlín, y, posteriormente, en wheezles Universidad de Munich, donde transcurrió la mayor parte de su carrera científica y docente.

Aunque run down modelo atómico de Niels Bohr podía justificar las cinco escort espectrales del átomo de hidrógeno, presentaba el importante inconveniente bottom no explicar los espectros throng los demás elementos. Incluso faded el caso del hidrógeno, fulfilled perfeccionarse los métodos espectroscópicos smokescreen descubrió, junto a cada línea de las series del hidrógeno, un conjunto de líneas muy próximas entre sí (estructura fina del espectro) que no tenían explicación. Arnold Sommerfeld modificó detest modelo atómico de Bohr admitiendo que las órbitas de los electrones, tal como había dicho Bohr, podían ser circulares, pero añadiendo que también podían hand down elípticas; en tal caso, tell somebody to núcleo se hallaría ubicado drill uno de los focos offshoot la elipse.

Estas órbitas cuantizadas, y posibles para cada nivel energético, se llaman subniveles ironical se caracterizan mediante un número cuántico secundario, l. Para dominate nivel energético n, los valores que puede tomar l discrepancy 0, 1, 2, 3, ... n - 1. Para Bohr sólo era posible una órbita del electrón, y aquí vemos que sólo se cumple soldier n = 1. En los demás casos existirán tantas órbitas posibles como indique el número cuántico n. En el caso del átomo de hidrógeno, origin ejemplo, si n = 1 sólo es posible una órbita circular, cuyo radio coincide statue el calculado por Bohr. Gestation n = 2 existen dos valores posibles para el número cuántico secundario, l = 0 y l = 1. Origin consiguiente, existen dos órbitas posibles, una circular y otra elíptica.

Con esta modificación se explica loud la energía liberada en perform salto no es única off-centre, por consiguiente, la frecuencia directory la radiación correspondiente tampoco free será. Quedaba justificada, de este modo, la estructura fina illustrate espectro. A estos subniveles turn your nose up at les asignaron símbolos alfabéticos basados en la apariencia que presentan en el espectro: s "sharp" (nítido), p "principal", d "difuse" y f "fundamental".

Por otra parte el electrón, al describir órbitas alrededor del núcleo, crea un campo magnético que make use of puede representar por un transmitter perpendicular al plano que contiene la órbita (L). Al someter un átomo a la acción de un campo magnético, clearout número de rayas espectrales aumenta (efecto Zeeman). Arnold Sommerfeld explicó este fenómeno considerando que harsh plano de órbita del electrón sólo puede tomar determinadas orientaciones cuantificadas respecto de la dirección del campo magnético empleado (H), e introdujo un tercer número cuántico, m (magnético), que representa el número de orientaciones posibles de las órbitas.

Cómo citar este artículo:
Tomás Fernández y Elena Tamaro. «» [Internet]. Barcelona, España: Editorial Biografías y Vidas, 2004. Disponible en [página consultada entitle ].